Kimya sorusu yardım (11.sınıf)

Soru;

2P (k) + 5/2 O₂ (g) => P₂O₅ (k) 1 mol fosfor tepkimeye girdiğinde 180 kcal ısı açığa çıkıyor.


a)Buna göre tepkime ısısı kaç kcal'dir?


1 Mol P 180kcal

2 Mol P x

---------------------------

x = 360 kcal


Burada takıldığım nokta fosforun 2molününde kaç kcal açığa çıktığını denklemdeki 2P den mi anlıyoruz ? öyleyse bize neden 1 mol fosfor tepkimeye girdiğinden bahsediyor?


b)32 gr Oksijen yeterli fosfor ile tepkimeye girdiğinde kaç kcal açığa çıkar? (O: 16)


16.2 = 32 gr O₂ = 1 mol

5/2 O₂ 360

1 mol x

--------------------

720/5


Benim anlamadığım nokta b şıkkında yeterli fosfor demesi yeterli fosfor için neden 1 molünü hesapladık ?


muhtemelen bunların hepsi tyt eksiklerim nedeniyle bana detaylı şekilde açıklayabilirseniz sevinirim şimdiden teşekkürler..

Ne kadar doğru bilmem fakat elbet sizin yorumunuz olacaktır şayet sorgulama yapmadı iseniz.

ChatGPT;

a)
Doğru düşünüyorsunuz. Verilen bilgilere göre 1 mol fosfor (P) tepkimeye girdiğinde 180 kcal ısı açığa çıkıyor. Tepkime denklemine bakacak olursak:
2P (k) + 5/2 O₂ (g) => P₂O₅ (k)
Denklemde 2 mol fosfor (P) tepkimeye giriyor. Dolayısıyla, 2 mol fosfor (P) tepkimeye girdiğinde açığa çıkan ısı miktarı 2 katına çıkacaktır. Bu durumda tepkime ısısı:
1 mol P = 180 kcal 2 mol P = 2 * 180 kcal = 360 kcal
Sonuç olarak, tepkimenin toplam ısı değişimi 360 kcal'dir.

b)
Verilen bilgilere göre 2 mol fosfor (P) tepkimeye girdiğinde 360 kcal açığa çıkıyor. Ancak, tepkimenin denklemine baktığımızda, 2 mol fosforun yanında 5/2 mol oksijen (O₂) gerekiyor.
Oksijenin mol kütlesi 32 gr/mol'dür. Dolayısıyla, 16.2 gram oksijenin mol sayısını hesaplayabiliriz:
Mol sayısı = kütle (gram) / mol kütlesi
Mol sayısı = 16.2 gr / 32 gr/mol = 0.50625 mol
Denklemde 5/2 mol oksijen (O₂) ile 1 mol fosfor (P) tepkimeye giriyor. Bu nedenle, 0.50625 mol oksijen ile tepkimeye giren fosfor miktarını hesaplayabiliriz:
0.50625 mol O₂ = x mol P
Mol oranına göre:
5/2 mol O₂ = 1 mol P 0.50625 mol O₂ = x mol P
x = (0.50625 mol O₂) / (5/2 mol O₂/mol P) = 0.2025 mol P
1 mol fosfor (P) tepkimeye girdiğinde 180 kcal açığa çıktığına göre, 0.2025 mol fosforun tepkime ısısı:
0.2025 mol P * 180 kcal/mol = 36.45 kcal
Sonuç olarak, 16.2 gram oksijen ile tepkimeye giren fosfor, 36.45 kcal ısı açığa çıkarır.

Kimyada en sevdigim konu ya 😅 çözen olmasa çözerim

Size direkt fosfor üzerinden sorduğu için o sayı ile çarpacaksınız. Örneğin 2P (k) + 5/2 O₂ (g) => P₂O₅ (k) buradaki fosforu 1 mol olarak alırsanız 2 mol Fosfor diyince fosfor iki mol katına çıkınca denklemdekilerin tamamı 2 mol katına çıkacak dolayısıyla 2 ile çarpacaksınız çıkan enerjiyi.

Burada ise oksijen 1 mol olduğu için fosforu da 1 mol almak. Fosfor 2P de olsa 10P de olsa 1 mol alacaktık.

Çok teşekkürler hocam